Terminale · spécialité physique-chimie

Cinétique chimique : la mindmap

Tout le chapitre en un seul arbre : huit branches, de la vitesse aux pièges du bac. Déplie, replie, puis passe en mode quiz pour te tester.

8branches
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Toute la cinétique chimique de Terminale tient sur une carte mentale de 8 branches. Suivre une transformation, facteurs cinétiques, chocs efficaces, catalyse, loi d'ordre 1, mécanisme, pièges du bac et liens avec la santé. Déplie-la branche par branche, puis passe en mode quiz pour retrouver chaque idée de mémoire.

Explore. Clique sur une branche pour la déplier. « Tout déplier » montre la carte entière.
Teste-toi. Le mode quiz masque les feuilles : retrouve chacune avant de cliquer dessus.
Refais-la. Le lendemain, redessine-la sur une feuille blanche, sans regarder.

Cinétique chimique
- Suivre une transformation
  - Lente ou rapide
    - Rapide : finie dès le mélange
    - Lente : secondes → jours, on la suit
  - Grandeur suivie
    - Absorbance : espèce colorée
      - Beer-Lambert : A = k·c
    - Conductivité : ions
    - pH : H₃O⁺ ou HO⁻
    - Pression, volume : gaz formé
    - Titrage après trempe
  - Avancement x
    - De 0 à x_f
    - Totale : réactif limitant épuisé
  - Vitesse volumique
    - v_d = − d[R]/dt
    - v_a = d[P]/dt
    - mol·L⁻¹·s⁻¹
    - Instant : pente de la tangente
    - Moyenne : Δ[P]/Δt, pente de la corde
    - Diminue en général ; nulle au plateau
  - Temps de demi-réaction
    - x(t½) = x_f / 2
    - Produit : plateau → moitié → temps
    - Réactif limitant : [R]₀ / 2 → temps
    - Petit t½ = rapide
    - Pas la moitié de la durée !
    - Ordre 1 : ≈ terminée après 5 t½
- Facteurs cinétiques
  - Température
    - Plus chaud → plus rapide
    - Réfrigérateur : on ralentit
  - Concentration
    - Plus concentré → plus rapide
    - Diluer ralentit
  - Trempe
    - Refroidir + diluer
    - Fige un prélèvement avant analyse
  - Catalyseur
    - Voir la branche catalyse
- Vision microscopique
  - Choc efficace
    - Se rencontrer
    - Bonne orientation
    - Assez d'énergie
  - Concentration ↑
    - Chocs plus fréquents
  - Température ↑
    - Chocs plus fréquents
    - et plus énergétiques
  - Catalyseur
    - Étapes moins exigeantes en énergie
- Catalyse
  - Définition
    - Accélère la réaction
    - Non consommé, régénéré
    - État final inchangé
    - Absent de l'équation
  - Trois types
    - Homogène : même phase
    - Hétérogène : autre phase
      - Ex. : métal dans une solution
    - Enzymatique : une enzyme
      - Ex. : catalase
  - Profil énergétique
    - Autre chemin, barrière plus basse
    - Plusieurs étapes plus faciles
    - Même départ, même arrivée
  - Enzyme
    - Protéine
    - Site actif
    - Spécificité : clé-serrure
    - Dénaturée par la chaleur
- Loi d'ordre 1
  - v = k·[A]
    - Vitesse ∝ concentration
    - k en s⁻¹ ou min⁻¹
    - k augmente avec la température
  - [A](t) = [A]₀·e^−kt
    - Décroissance exponentielle
    - 100 → 50 → 25 → 12,5 %
  - t½ = ln 2 / k
    - e^−k·t½ = 1/2
    - Indépendant de [A]₀
  - Reconnaître l'ordre 1
    - ln[A] = f(t) : droite de pente − k
    - t½ indépendant de [A]₀
    - v = f([A]) : droite par l’origine
- Mécanisme
  - Acte élémentaire
    - Une seule étape à l’échelle des molécules
  - Équation = somme des actes
    - On simplifie intermédiaires et catalyseur
  - Intermédiaire réactionnel
    - Formé puis consommé
  - Catalyseur
    - Consommé puis régénéré
  - Flèche courbe
    - Déplacement d’un doublet
    - Donneur : doublet non liant, liaison multiple, δ⁻
    - Accepteur : δ⁺, charge +, lacune
    - Ex. : HO⁻ + H₃O⁺ → 2 H₂O
- Au bac
  - Méthode en 5 réflexes
    - 1. Grandeur suivie
    - 2. Allure de la courbe
    - 3. Pente : tangente
    - 4. Repérer t½
    - 5. Ordre 1 ? ln[A] = f(t)
  - Pièges
    - Oublier le « − » de v_d
    - Moyenne ≠ instantanée
    - Catalyseur ≠ plus de produit
    - [A] = f(t) n’est pas une droite
  - Questions classiques
    - Justifier un facteur cinétique
    - Comparer deux expériences
    - Démontrer t½ = ln 2 / k
- Et en santé
  - Enzymologie
    - Biochimie de 1ère année
    - Michaelis-Menten : la vitesse plafonne
  - Pharmacocinétique
    - Demi-vie des médicaments
    - 5 t½ → environ 3 % restant
    - Fixe l’intervalle entre deux prises
  - Catalase
    - L'eau oxygénée mousse sur une plaie
    - 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

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Questions fréquentes

Quelles sont les grandes parties du chapitre de cinétique chimique ?

Huit branches : suivre une transformation (vitesse volumique, temps de demi-réaction), les facteurs cinétiques, la vision microscopique (chocs efficaces), la catalyse, la loi d'ordre 1, le mécanisme réactionnel, ce qui tombe au bac et ce qui ressert en santé.

Quels sont les trois types de catalyse ?

Homogène : le catalyseur est dans la même phase que les réactifs. Hétérogène : il est dans une autre phase, comme un métal solide dans une solution. Enzymatique : le catalyseur est une enzyme, comme la catalase qui décompose l'eau oxygénée.

Qu'est-ce qu'un choc efficace ?

Un choc entre entités réactives qui aboutit à une réaction : il faut qu'elles se rencontrent, avec une orientation favorable et assez d'énergie. Augmenter la concentration rend les chocs plus fréquents ; augmenter la température les rend plus fréquents et plus énergétiques.

Pourquoi la vitesse d'une réaction diminue-t-elle au cours du temps ?

Parce que les réactifs sont consommés : leur concentration, qui est un facteur cinétique, baisse, donc les chocs efficaces deviennent moins fréquents. Sur la courbe, les tangentes sont de moins en moins inclinées, jusqu'au plateau où la vitesse est nulle.

Peut-on utiliser la mindmap sur téléphone ?

Oui. Le bouton « Plein écran » donne toute la place à la carte : tu peux la faire glisser dans tous les sens, zoomer avec + et −, et « Recentrer » la remet au milieu.

Comment utiliser une carte mentale pour réviser ?

Déplie toute la carte et lis-la une fois. Puis active le mode quiz : les feuilles sont masquées, et tu dois retrouver chacune avant de cliquer. Le lendemain, redessine la carte de mémoire sur une feuille blanche.

Vérifié le 26 octobre 2026 par Arthur Mercader, étudiant en 6ème année de médecine

Programme officiel de physique-chimie de Terminale, spécialité (BO spécial n° 8 du 25 juillet 2019), partie « Modéliser l'évolution temporelle d'un système, siège d'une transformation ». Cours, animations et exercices rédigés par LPS et l'Académie 2A. L'Académie 2A édite LPS.